Answered

IDNLearner.com, onde todas as suas dúvidas são esclarecidas. Junte-se à nossa plataforma para receber respostas rápidas e precisas de profissionais em diversos campos.

Com base na equação termoquímica mostrada abaixo, estime a quantidade de calor liberada durante a combustão de 1000 g de gás butano (C₄H₁₀):

Com Base Na Equação Termoquímica Mostrada Abaixo Estime A Quantidade De Calor Liberada Durante A Combustão De 1000 G De Gás Butano CH class=

Sagot :

Netterridn

❑ A quantidade de calor liberado é de 50.000 KJ

⠀

  • Massa molar do C₄H₁₀ = 58 g/mol

⠀

1 mol --------------------- 2900 KJ/mol

⠀

  • Como 1 mol = 58 g, então:

⠀

   58 g --------------------- 2900 KJ

1000 g ---------------------      x

⠀

[tex]\large\text{$58~.~x~=~1000~.~2900$}\\\\\large\text{$58~.~x~=~2900000$}\\\\\large\text{$x~=~\dfrac{2900000}{58}$}\\\\\large\text{$\boxed{\boxed{x~=~50000~KJ}}$}[/tex]

⠀

São liberados 50.000 KJ de calor quando tem 1000 gramas de gás butano.

⠀

Veja mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

https://brainly.com.br/tarefa/49453642

Obrigado por fazer parte da nossa comunidade. Seu conhecimento e contribuições são vitais. Volte em breve para continuar compartilhando suas perguntas e respostas. IDNLearner.com tem as soluções que você procura. Obrigado pela visita e até a próxima vez para mais informações confiáveis.