Luana15566idn
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3 NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)

Colocou-se 10 g de bicarbonato de sódio para reagir com 10 g de ácido cítrico. INDIQUE a massa máxima aproximada de CO2 obtida.
Dados (g/mol): NaHCO3 = 84; H3C6H5O7 = 192; CO2 = 44; H2O = 18; Na3C6H5O7 = 258.
A) 5,2g
B) 4,1g
C) 3,4g
D) 2,8g
E) 1,5g

Sagot :

Gustavourbenidn

Resposta:

Letra A

Explicação:

Primeiramente deveremos saber quem é o reagente em excesso.

N° de mols = massa da amostra pura ÷ Massa Molar do composto

N° de mols de NaHCO3 = 10g ÷ 84g/mol

N° de mols de NaHCO3 = 0,119 mol

N° de mols de H3C6H5O7 = 10g ÷ 192g/mol

N° de mols de H3C6H5O7 = 0,052mol

Sabendo que 1 mol de ácido cítrico reage com 3 mols de Bicarbonato de sódio, para que a reação não possuísse excesso, deveríamos ter a quantidade de 3 vezes o n° de mol de ácido cítrico.

N°de mols de NaHCO3 (100% de aproveitamento) = 3 * 0,052 = 0,156mol

Então, o ácido cítrico está em excesso.

Como nós temos apenas 0,119 mol de NaHCO3, apenas [tex]\frac{1}{3}[/tex] deste valor de ácido cítrico reagirá.

0,119 NaHCO3(aq) + 0,039667 H3C6H5O7(aq) → 0,119 CO2(g) + 0,119 H2O(l) + 0,039667 Na3C6H5O7(aq)

Será formado então 0,039667 mol de Na3C6H5O7.

Massa de CO2 = 0,119mol * 44g/mol

Massa de CO2 = 5,234g =~5,2g

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