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Ferro, quando tratado com ácido clorídrico, pode liberar gás hidrogênio de acordo com a equação:
Dado: MFe = 56g/mol MCl = 35,5g/mol MH = 1g/mol
Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2
Para cada 28 gramas de ferro utilizada na reação, quantos gramas de hidrogênio será produzido?
Calculo:

Sagot :

Para cada 28 gramas de ferro utilizados na reação, será produzido 1g de hidrogênio.

A reação entre o ferro e o ácido clorídrico é dada por:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Nela, são utilizados 56g de Fe, que correspondem a 1 mol desse elemento. Na mesma condição, são produzidos 2g de H2, o que corresponde a 1 mol desse gás.

Quando 28 de ferro são usados, isso equivale a 1 mol desse elemento. Nessa condição, deve ser produzido 0,5 mol de H2, tendo a massa de 1g.

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