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Após a introdução do uso das balanças no século XVIII pelo químico Lavoisier, o entendimento sobre as reações químicas foi modificado, dando origem por exemplo a lei da conservação das massas, na qual Lavoisier enunciou “a massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja o processo químico que nele venha a ocorrer”. Para verificar esta Lei, um experimento foi realizado, adicionando em um sistema fechado duas substâncias representadas por W e X e analisando o resultado da reação. Considerando que neste sistema fechado foi adicionado 60g de W e 130g de X e após a reação destes dois compostos obtivemos um produto WY e uma sobra de 10g de X sem reagir, podemos considerar que:
A)
não é um caso de Lei de conservação das massas, pois teve sobra de X sem reagir.
B)
de acordo com a Lei de conservação das massas, ao final desta reação foi obtido 190g de WY.
C)
de acordo com a Lei de conservação das massas, ao final desta reação foi obtido 180g de WY.
D)
não é possível conhecer a quantidade de WY pois a sobra de X impossibilita a ocorrência da reação.
E)
de acordo com a Lei de conservação das massas, ao final desta reação foi obtido 200g de WY.
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