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A síntese da amônia foi desenvolvida por Haber-Bosh e teve papel importante durante a 1a Guerra Mundial. A Alemanha não conseguia importar salitre para fabricação dos explosivos e, a partir da síntese de NH3, os alemães produziam o HNO3 e deste chegavam aos explosivos de que necessitavam. A equação que representa sua formação é mostrada abaixo: (anexo)

Qual o valor do ΔH da reação em kJ?

A Síntese Da Amônia Foi Desenvolvida Por HaberBosh E Teve Papel Importante Durante A 1a Guerra Mundial A Alemanha Não Conseguia Importar Salitre Para Fabricação class=

Sagot :

Augustolupanidn

Resposta:

-88 kJ

Explicação:

A entalpia pode ser calculada somando o total de energia de ligação usada nas quebras e nas formações e fazendo a diferença:

ΔH = (Somatório das Ligações Quebradas) - (Somatório das Ligações Formadas)

O que está sendo quebrado aí são as ligações do H2 e do N2 e formando 3 ligações NH para o NH3, assim:

3 . 436  = 1308 kj (Energia para quebra de 3 mols de ligações H2)

1 . 944 = 944 kj (Energia para quebra de 1 mol de ligações N2)

2 . 3 . 390 = 2340 kj (Energia para a formação de 2 mols de NH3, sendo que em cada mol de NH3 possuem 3 ligações N-H)

Assim, basta aplicar na fórmula:

ΔH = (1308 + 944) - 2340 = -88 kJ

Resposta:

na vdd a resposta é 44, pois você encontra 88kj, fazendo a conta com 2 mols de amônia, o exercício pede para formação de apenas 1mol

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