Mrfranca65ouqck8idn
Answered

IDNLearner.com, seu guia para esclarecimentos rápidos. Nossa comunidade está aqui para fornecer respostas detalhadas para todas as suas perguntas e problemas, independentemente da complexidade.

1) Dada a equação química:
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) seriam gastos, se na reação acima forem produzidas 10 mols de água.
a)20 mols b) 10 mols c) 5 mols d) 60 mols e) 30 mols

Sagot :

Resposta:

a) 20mols

Explicação:

Primeiro observe que para cada 6 mols de HCL são formados 3 mols de H20.

Montando uma regra de três:

6 mols de HCL  ---   3 mols H20

X molds de HCL ---  10 mols de H20

(6/x) = (3/10)

x = 20 mols de HCL

Sua presença em nossa comunidade é inestimável. Continue compartilhando suas ideias e conhecimentos. Juntos, podemos fazer grandes avanços em nossa compreensão coletiva. Descubra respostas perspicazes no IDNLearner.com. Agradecemos sua visita e esperamos ajudá-lo novamente.