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Sagot :
Resposta: Considerando a reação 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g) e admitindo que a velocidade de formação média do oxigênio seja de 0,05 mol/L.s, a massa de NO2 formada em 1 minuto é de 552 g - LETRA D
Explicação:
A reação ajustada é : 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g).
Como a razão molar entre NO2 e O2 é de 4 mol / 1 mol e considerando que tenhamos presente 1 L de solução
A massa de NO2 formada será 4 x 0,05 mol/s = 0,2 mol/s de NO2
Em 1 minuto teremos: 0,2 mol/L x 60 = 12 mol de NO2
Como a massa molar do NO2 = 14 + 2 x 16 = 14 + 32 = 46 g/mol
A massa formada em 1 minuto de NO2 será 12 x 46 = 552 g
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