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1. A solubilidade do carbonato de ferro é de 2x 105 moll, a 25 °C. Qual o valor de Kps para
este sal?

Sagot :

Nandofilho10idn

Carbonato de Ferro : FeCO3

FeCO3      →            Fe²⁺          +       CO3⁻²

   x                             x                   x

Kps = [Fe²⁺ ] [CO3⁻²]

2.10⁵ = x . x

2.10-⁵ = x²

x = √2.10⁻⁵ = 4,47.10⁻³

Resposta: O valor de Kp dada a solubilidade do FeCO3 2x10^(-5) mol/L a 25 oC é: Kp = 4x10^(-10)

Explicação:

O equilíbrio do carbonato de ferro II é:

FeCO3(aq) ↔        Fe2+                 +                 CO32-

2x10^(-5) mol/L     2x10^(-5)mol/L                    2x10^(-5) mol/L

Kp = [Fe2+] x [CO32-]

Kp = (2x10^-5) x (2x10^-5)

Kp = 4 x 10^(-10)

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