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Sagot :
Resposta:
Alternativa b)
Explicação:
Dados
Kb= 0,000018
Cb= 1,0 mol/L
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄† + OH‾
- vemos que a dissociação da amônia gera apenas 1 OH⁻, assim:
Aplicar
[tex][OH^{-}]= \sqrt{Kb *Cb}[/tex]
[tex][OH^{-}]= \sqrt{0,000018 *1,0}[/tex]
[tex][OH^{-}]= 0,004[/tex]
A concentração de íons hidroxila gerados nessa solução de amônio foi de 0,004 mol/L (Alternativa B).
Constante de ionização
Temos que a constante de ionização (Kb) de uma base se relaciona a sua concentração molar (M) e seu grau de ionização (α) através da seguinte equação:
Kb = α² . M
Nesse caso, temos que a constante de ionização da amônia é igual a 0,000018 e sua concentração é de 1,0 mol/L. Logo, substituindo os valores, obtemos que seu grau de ionização é de:
(0,000018) = α² . (1,0)
α² = 0,000018
α = 0,004
Dessa forma, a concentração de íons hidroxila [OH⁻] gerados através da amônia, será dado por:
[OH⁻] = M . α
[OH⁻] = (1,0) . (0,004)
[OH⁻] = 0,004 mol/L
Para saber mais sobre constante de ionização e pH:
https://brainly.com.br/tarefa/35268593
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