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Sabe-se que o ácido lático (HC3H5O3) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,10 mol/L desse ácido tem um pH de 2,44. Calcule o Ka.
O primeiro passo é, por meio do pH informado, encontrar qual é a concentração de H3O, o que podemos fazer da seguinte forma / pelo seguinte caminho: [H3O] - 10 - pH;
Assim, como o pH do ácido é igual a 2,44 (dado informado pela própria questão sob análise...), vamos substituir esse valor na fórmula dada acima( a fórmula "[H3O] - 10 - pH")=> [H3O] = 10 -2,44 ( você pode usar "Shift log" para facilitar) = 3,63 x10 -3;
Agora, para encontrarmos Ka temos que considerar o seguinte: Ka = [H3O] . [A] / [HA];
Seguimos, após isso, com algumas modificações => [H3O]^2 . / [A]inicial - [H3O] => Ka = (3,63 x10^-3) 2 / 0,10 - (3,63 x10^-3) => (e chegamos ao valor do Ka) 1,37 x10^-4
Aprenda mais sobre as definições pH e seu cálculo aqui: https://brainly.com.br/tarefa/3691679
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