Após realizarmos os cálculos verificamos que restaram neste cilindro aproximadamente:
[tex]\small{\boxed{\boxed{\boxed{~\green{5,125 \: mols \: de \:CH_{4} }~~~}}}}[/tex]
Explicação:
Massas molares:
[tex] \large{{Carbono (C) = 12g/mol}}[/tex]
[tex] \large{{Hidrog \hat{e}nio (H) = 1g/mol}}[/tex]
Massa molecular:
[tex] \large{{Metano (CH_{4}) = 12 + (1 \times 4)}}[/tex]
[tex]\large{{Metano (CH_{4}) =\small{ \boxed{\boxed{16g}}}}}[/tex]
• Agora determinaremos a quantidade de mols presentes no cilindro, dividindo a massa total do gás pela sua massa molar:
[tex] \large{640 \div \: 16 = 40 mols}[/tex]
Dados:
[tex] \large{{1 mol = 6,022 \times 10^{23} \:mol\acute{e}culas \: de \: CH4}}[/tex]
[tex]\large{{1 mol\:(CH_{4}) = 16g}}[/tex]
Ou seja:
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}6,022 \times10^{23}\: = 16g \\ 2,1 \times 10 ^{25} = X \\\\X = 2,1 \times 10 ^{25} \times 16 \div 6,22 \times \: 10^{23}\\X = 33,6 \times 10^{25} \ \div 6,022 \times 10^{23} \\ X =\boxed{ \boxed{\bf 5,58 \times 10^{2}g}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered}[/tex]
Em notação decimal:
[tex]\large{5,58 \times 10^{2} = 558g}[/tex]
Massa restante:
[tex]\large{640 - 558 = 82g}[/tex]
Massa restante em mols:
[tex]\large{82 \div \: 16 = 5,125}[/tex]
• Para saber mais acesse:
https://brainly.com.br/tarefa/50909575
Bons estudos. :)
