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As usinas termoelétricas são responsáveis por emitir uma grande quantidade de gases para atmosfera. O dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos quando combinado com uma solução diluída de Silicato de Cálcio, conforme a reação abaixo.

2CO2(g) + H2O(ℓ) + CaSiO3(s) -------> Sio2(s) + Ca (HCO3)2(aq)

A massa de CaSiO3 necessária para reagir completamente com 300g de dióxido de carbono é:

Sagot :

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Em relação ao dióxido de carbono e sua combinação como silicato de cálcio, será necessário  uma quantidade de massa de CaSiO3 equivalente a  0,400 Kg de silicato de cálcio para que ocorra completamente sua reação.

Reações químicas

Sabendo-se que na reação química balanceada dois moles de gás carbônico proporciona reação com 1 mol de silicato de cálcio.

E que um ( 1 )mol de silicato de cálcio compreende um total de 116,17 g

E um ( 1 ) mol de gás carbônico é equivalente a 44,01 g

300 g de dióxido de carbono será transformado em kg

300 g--- 0,300 kg

Precisamos aplicar a regra de três simples para obtermos os resultados desejados.

Teremos:

2 x (44,01) g de dióxido carbônico ------ 116,17 g de silicato de cálcio

0,300 Kg de dióxido  carbônico ------ x

x = 0,3959 Kg

Arredondado esse valor,  a massa necessária para reagir com 300 g de dióxido de carbono será equivalente a 0,400 Kg de silicato de cálcio

Saiba mais sobre reações químicas aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/22661412

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