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A análise elementar de uma amostra revelou a porcentagem em massa de 88,89%de oxigênio e de 11%
de hidrogênio. Determine a fórmula mínima do composto que forma essa amostra.

Sagot :

Gugachukp2wk0aidn

O composto é questão é a água.

A massa molar do oxigênio é 16g/mol e do hidrogênio é 1g/mol. Logo como temos dois hidrogênios e um oxigênio na fórmula da água, sua massa molar é de 18g/mol.
Relação matemática para chegar à porcentagem expressa:
Quanto ao oxigênio:
18g/mol corresponde à 100% da massa da água
16g/mol corresponde à x

[tex]18 - 100\\16 - x\\\\x= 1600/18\\x = 88,89%[/tex]%

Quanto ao hidrogênio:

[tex]18 - 100\\2 - x \\\\x = 200/18\\x = 11,11%[/tex]%

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