Resposta:
∆H = 179 Kj
Explicação:
Equação balanceada dada:
N₂(g) + O₂(g) → 2 NO(g) ΔH= ?
Equações intermediárias:
N₂(g) + 2 O₂(g) → 2 NO₂(g) ∆H = +66 Kj/mol
2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g) ∆H = –113 Kj/mol
- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, NO nos produtos;
N₂(g) + 2 O₂(g) → 2 NO₂(g) ∆H = 66 Kj (permanece)
2 NO₂(g) → 2 NO(g) + O₂(g) ∆H = +113 Kj (invertida, inclusive o ∆H)
---------------------------------------------------------------------(somando)
N₂(g) + O₂(g) → 2 NO(g) ∆H = 66 Kj + 113 Kj
∆H = 179 Kj
