Resposta: De acordo com o esquema fornecido na figura em anexo, a concentração da solução D é de 0,1 mol/L - LETRA D
Explicação:
Vamos representar por
[A] = concentração da solução A em mol/L
[B] = concentração da solução B em mol/L
[C] = concentração da solução C em mol/L
[D] = concentração da solução D em mol/L
Temos que: [A]=[C] = 1 mol/L
Em D temos
Adição de 10 ml da solução C de mesma concentração da solução A = 1 mol/L
Adição de 90 ml de água
Então
10 x 1 = [D] x (10+90)
[D] = 10/100 = 0,1 mol/L - LETRA D (seu problema está resolvido)
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O problema seria mais complicado se fosse pedido a concentração de B ou seja:
Em C temos
Adição de 50 ml da solução A de concentração 1 mol/L
Adição de 50 ml de água (diluição)
Adição de 100 ml de solução B de concentração [B] mol/L
Então
Vamos usar a fórmula
VA[A] + VB[B] = VC[C]
Onde
VA = volume usado da solução A = 50 ml
[A] = concentração da solução A = 1 mol/L
VB = volume usado da solução B = 100 ml
[B] = concentração da solução B = desconhecida
VC = volume da solução C = VA + VH2O + VB = 50+50+100 = 200 ml
[C] = concentração da solução C = [A] = 1 mol/L
Substituindo os valores teremos:
50 x 1 + 100x[B] = (50+50+100) x 1
50 + 100x[B] = 200
100x[B] = 150
[B] = 1,5 mol/L
