Para a reação [tex](CH_3)_3CBr (l) + OH (aq) \to (CH_3)_3 COH(aq) + Br(aq)[/tex] temos que:
a) A lei de velocidade da reação será [tex]V = K [(CH_3)_3CBr]^1*[OH^-]^1[/tex].
b) A constante de velocidade será igual a K = 0,1.
Lei da velocidade da reação
Para a reação hipotética aA + bB → cC + dD, a lei da velocidade da reação é dada pelo produto entre as concentrações dos reagentes, sendo matematicamente representado por:
[tex]V = K [A]^a*[B]^b[/tex]
Onde:
- V = velocidade da reação;
- k = constante que só depende do valor da temperatura;
- a e b = expoentes determinados experimentalmente.
Para achar a constante de velocidade, basta escolher as concentrações de um dos experimentos destacados e substituir na equação, temos que:
[tex]V = K [(CH_3)_3CBr]^1*[OH^-]^1\\0,0010 = K[0,1]*[0,1]\\K = \frac{0,0010}{[0,1]*[0,1]} \\K = 0,1[/tex]
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