Answered

IDNLearner.com, onde a comunidade encontra soluções. Obtenha guias passo a passo para todas as suas perguntas técnicas com a ajuda dos membros experientes de nossa comunidade.

(FMP/2021) O sulfato de bário (BaSO4) é indicado como meio de contraste radiopaco nos estudos radiológicos do tubo digestivo (deglutição, esôfago, estômago, duodeno, intestino delgado e intestino grosso). (…)
Nos estudos radiológicos que envolvam o estômago ou o intestino grosso, decorrido algum tempo de exame, a suspensão baritada, em contato com as secreções gástricas, tornam-se um aglomerado em flocos não aderido à mucosa.
Deseja-se obter 675 g de BaSO4 para um determinado exame radiológico do esôfago, segundo a reação:

H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)

A quantidade de matéria de ácido sulfúrico para gerar 675 g de sufato de bário, em mol, deverá ser, aproximadamente, de
Dado: BaSO4 = 233 g.mol-1
A) 0,3
B) 1,3
C) 2,9
D) 0,6
E) 2,6

Sagot :

Ruannicodemossantosidn

Resposta:

Gabarito = C

Explicação:

Olá !!

Equação balanceada podemos separar os comparativos Massa de BaSO4 (233g/mol) e Mols de H2SO4).

Cálculo (Com base na equação/Comparativos)

233g de BaSO4 — 1 mol de H2SO4

675g de BaSO4 — x

X = 2,89 mol de H2SO4

A quantidade de matéria de ácido sulfúrico necessária para obter a quantidade de sulfato de bário necessária é igual a: 2,9 mols. Logo, a resposta correta é a letra c).

Necessitamos do conhecimento de estequiometria para resolver a questão

Estequiometria

  • Nada mais é que o cálculo envolvido para determinar a quantidade de uma ou mais substâncias em uma reação química
  • Os cálculos tem como base as leis ponderais de Lavoisier e Proust.
  • A Lei de Lavoisier nos diz que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos
  • A Lei de Proust diz que há uma proporção constante na massa de uma substância frente à uma reação química.

Com isso podemos analisar a reação química fornecida e percebemos que: 1 mol de ácido sulfúrico conseguimos produzir 1 mol de sulfato de bário. Logo a proporção entre eles é 1:1

Sabemos que a massa molar de sulfato de bário é igual a 233 g/mol. Com isso podemos fazer a regra de três para sabermos a quantidade de matéria em 675 g.

                                    233 g ---------------- 1 mol

                                    675 g ---------------- x mol

 

                                 x=2,9 mol de sulfato de bário

Como acabamos de ver que a proporção entre ácido sulfúrico e sulfato de bário é 1:1, essa será a quantidade de matéria de ácido sulfúrico necessária para obtermos 675g de sulfato de bário.

Saiba mais sobre estequiometria aqui: https://brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2

Sua participação é muito valiosa para nós. Não se esqueça de voltar para fazer mais perguntas e compartilhar seus conhecimentos. Juntos, podemos aprender e crescer mais. IDNLearner.com fornece as melhores respostas para suas perguntas. Obrigado pela visita e volte logo para mais informações úteis.