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O número de nêutrons será 175, de elétrons será 167 e o número atômico 167.
Agora vamos entender o porquê.
Um átomo em seu estado normal (neutro) apresenta o número de prótons (P) igual ao número de elétrons (E). Assim, o átomo Y, que apresenta 167 prótons, também terá 167 elétrons.
O número atômico (Z), por sua vez, também será igual ao número de prótons, pois, este número representa a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. Nesse caso, o átomo Y também terá o número atômico igual a 167.
Já a massa (A) de um determinado átomo de elemento é definida a partir da soma dos prótons (P) e nêutrons (N).
[tex]A = P + N[/tex]
Desse modo, o átomo Y possui massa de 342 e 167 prótons. Logo, para obtermos a quantidade de nêutrons desse átomo, basta subtrair a massa e o número de prótons.
[tex]A = P + N\\\\342 = 167 + N\\\\342 - 167 = N\\\\N = 175[/tex]
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