Nem todos os elementos se tornam estáveis sob a regra do octeto, como o Berílio, Boro e Alumínio.
Vamos entender o porquê.
Regra do Octeto
A regra do Octeto, ou Lei de Lewis, define que para um átomo adquirir estabilidade, ele necessita que, em sua camada de valência (última camada) tenha a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo a ele.
Ou seja, deve atingir em sua camada de valência, a configuração de oito elétrons para possuir estabilidade, o que ocorre por meio de Ligações Iônicas ou Covalentes.
No entanto, existem exceções à regra, como o caso do Berílio (Be), Boro (B) e Alumínio (Al). Esses elementos tornam-se estáveis com, respectivamente, quatro, seis e seis elétrons na camada de valência.
Há também elementos que necessitam de mais de oito elétrons na camada de valência, como o Fósforo (P) e Enxofre (S).
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