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Uma solução de hidroxido de cálcio foi preparada pela dissolucão de uma amostra sólida de 18,1 cm³ de Ca(OH)₂ em 180mL de água, sabendo que a densidade dessa base é de 2,21g/cm³, a concentração em de materia da solução preparada é de: a) 3 md | L b) 2,2 mol/L c) 0,3 md | L d) 0,22 mol/L e) 3x10-³ mol/L ​

Sagot :

Jmarcelocasteloidn

Resposta:

Os elementos possuem as seguintes massas molares: Ca=40 g/mol; O=16 g/mol e H=1 g/mol.

Portanto, a base Ca(OH)2 tem massa molar de 74 g/mol.

Considerando que a densidade da substância é 2,21 g/cm3 e que há 18,1 cm3, então temos o total de aproximadamente 40g da base dissolvida em 180 ml de água.

Assim, em 1 litro de água, temos 40÷180x1000 = 222,222222222... g da substância.

Sabendo-se que a base tem massa molar de 74g/mol, teremos 222,2222...÷74 = 3 moles/litro.

Letra a.

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