Com base nos conceitos de transformações de gases pode-se afirmar que:
- A) A transformação isotérmica é a C → A
- B) A transformação A → B é isobárica (pressão constante) e a B → C é isovolumétrica (volume constante)
- C) Em B: pressão é de 8 atm e a temperatura 1200K
- C) Em C: pressão é de 4 atm e a temperatura 600 K
Como analisar o gráfico de transformações ?
Com base na equação geral dos gases temos que:
- [tex]\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}[/tex]
A) Descobrindo qual a transformação isotérmica:
A transformação isotérmica ocorre quando a temperatura permanece constante, mas a pressão e o volume se alteram.
Analisando o gráfico a transformação C → A muda o volume e a pressão, logo a temperatura é constante
B) Classificando as outas transformações temos:
De A → B a pressão é uma linha reta, logo, ela não se altera, portanto é uma transformação isobárica ( com pressão constante)
Já de B → C o volume é uma linha reta, logo, uma transformação isovolumétrica (volume constante)
C) Calculando as pressões e temperaturas teremos:
[tex]\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}[/tex]
[tex]\frac{P_A*V_A}{t_A} = \frac{P_B*V_B}{t_B}[/tex]
[tex]\frac{8*3}{600} = \frac{8*6}{t_B}[/tex]
Tb = 1200 K
Pb = 8 atm
[tex]\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}[/tex]
[tex]\frac{P_C*V_C}{t_C} = \frac{P_A*V_A}{t_A}[/tex]
[tex]\frac{4*6}{t_C} = \frac{8*3}{600}[/tex]
Tc = 600 K
Pc = 4 atm
Saiba mais sobre transformações gasosas em: brainly.com.br/tarefa/44555256
#SPJ1
