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Sagot :
A concentração da solução em quantidade de matéria é de 0,6 mol/L – Letra C
Fundamentos Teóricos
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Existem várias maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:
Concentração em quantidade de matéria (mol/L)
Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução. Sua expressão é:
C(mol/L) = n / V onde
C(mol/L) = a concentração em mol/L
n = número de mol do soluto
V = volume da solução em litro
Resolução do Exercício
Cálculo da quantidade de matéria referente a 67 g de NaclO
Usamos para isso, a massa molar ou seja:
1 mol de NaClO ============ 74,5 g de NaClO
n ========================67 g
n = 67 / 74,5 = 0,9 mol
Cálculo da concentração em mol/L
C(mol/L) = n / V
C(mol/L) = 0,9 / 1,5 = 0,6 mol/L
Mais sobre concentração em mol/L
https://brainly.com.br/tarefa/318018
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