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(UNESP - 2015/2-2 fase - Questão 18) Em um laboratório, nas condições ambientes, uma determinada massa de carbonato de cálcio (CaCO3) foi colocada para reagir com excesso de ácido nítrico diluído. Os valores do volume de gás liberado pela reação com o transcorrer do tempo estão apresentados na tabela. tempo (min) volume de gás (cm³) 150 240 300 1 2 3 Escreva a equação balanceada da reação e calcule a velocidade média da reação, em mol. min-¹ no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos. Dado: Volume molar do CO₂ nas condições ambientes = 25,0 L .mol-1 ( UNESP - 2015 / 2-2 fase - Questão 18 ) Em um laboratório , nas condições ambientes , uma determinada massa de carbonato de cálcio ( CaCO3 ) foi colocada para reagir com excesso de ácido nítrico diluído . Os valores do volume de gás liberado pela reação com o transcorrer do tempo estão apresentados na tabela . tempo ( min ) volume de gás ( cm³ ) 150 240 300 1 2 3 Escreva a equação balanceada da reação e calcule a velocidade média da reação , em mol . min - ¹ no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos . Dado : Volume molar do CO₂ nas condições ambientes = 25,0 L .mol - 1​

Sagot :

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Explicação:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2CO3

instável

CaCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) →

→ Ca(NO3)2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Cálculo da velocidade média da reação, em mol/min,

no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos.

1 minuto: VCO2

= 150 cm3 = 0,15 L

25 L -------- 1 mol

0,15 L -------- n

∴ n = 0,006 mol

3 minutos: VCO2

= 300 cm3 = 0,30 L

25 L -------- 1 mol

0,30 L -------- n'

∴ n’ = 0,012 mol

∆n

vm = ------

∆t

(0,012 – 0,006) mol

vm = ------------------------------

(3 - 1) min

vm = 0,003 mol/min

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