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Questão 1) A 37° C, um gás ideal ocupa um volume de 700 cm³. Que volume ocupará a -83° C, admitindo pressão constante? Questão 1 ) A 37 ° C , um gás ideal ocupa um volume de 700 cm³ . Que volume ocupará a -83 ° C , admitindo pressão constante ?​

Sagot :

Thothidn

Após os cálculos efetuados verificamos que o gás irá ocupar um volume de 429,03 cm³

Dados

V1= 700 cm³

t1= 37 ºC ==> T1= 37 + 273= 310 K

t2= -83 ºC ==> T2= -83 + 273= 190 K

P1=P2

V2=?

Transformações gasosas

Aplicar: Equação Geral dos Gases

[tex]\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}[/tex]  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- como P1=P2, fica:

[tex]\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}\\ \\ \\ V_2=\dfrac{700~cm^{3} \times190~K}{310~K} \\ \\ \\ V_2=\dfrac{133000}{310} \\ \\ \\ V_2=429,03~cm^{3}[/tex]

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