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Com base na equação geral dos gases temos que a nova pressão desse gás é de 1,11 atm.
A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume, o número de mols e a temperatura.
Escrevendo todos os dados temos:
P1 = 1,1 atm
V1 = 3 L
t1 = 5°Célsius
t1 = 5 + 273
t1 = 278 K
P2 = Queremos descobrir
V2 = V1 = 3 L
t2 = 7°Célsius
t2 = 7 + 273
t2 = 280 K
Agora basta substituirmos os valores na equação geral dos gases:
[tex]P * V = n * R * t[/tex]
[tex]\frac{P_1 * V_1}{t_1} = n * R[/tex]
[tex]\frac{P_2 * V_2}{t_2} = n * R[/tex]
Como o número de mols (n) e a constante dos gases (R) continuam iguais depois de aumentarmos a temperatura, podemos igualar:
[tex]\frac{P_1 * V_1}{t_1} = \frac{P_2 * V_2}{t_2}[/tex]
[tex]\frac{1,1 * 3}{278} = \frac{P_2 * 3}{280}[/tex]
[tex]\frac{924}{278} = P_2 * 3[/tex]
[tex]P_2 = \frac{3,323174}{3}[/tex]
P2 = 1,1079 atm
P2 = 1,11 atm
Portanto, descobrimos que com o aumento de 2 graus Célsius na temperatura, a pressão aumentou aproximadamente 0,01 atm.
Saiba mais sobre equação geral dos gases em: brainly.com.br/tarefa/51457065
brainly.com.br/tarefa/51180301
#SPJ1
