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Ao realizar um trabalho de 2000J sobre um sistema, verifica-se que este sofre uma variação de
800J em sua energia interna. A quantidade de calor cedido por esse sistema na realização desse
trabalho é:
(Considerar: 1cal = 4,0J)
a) 200cal
b) 300cal
c) 500cal
d) 700cal
e) 2800cal.

Sagot :

GusTzBridn

→ A quantidade de calor cedido é 300 cal. Alternativa B.

Vamos resolver aplicando a Primeira Lei da Termodinâmica, em que a quantidade de calor recebido é igual a variação da energia interna do sistema mais o trabalho realizado. Como o sistema sofre um trabalho , ele será negativo:

[tex]\Large \text {$Q = \Delta U + \tau$}\\\\\Large \text {$Q = 800 + (-2000)$}\\\\\Large \text {$Q = -1200$ J}[/tex]

Repare no sinal negativo. Ele está correto porque o sistema 'cedeu' calor, e não ganhou. Agora vamos passar joules para cal dividindo por 4.

1200 J = 300 cal.

→ Veja mais em:

  • https://brainly.com.br/tarefa/43434581?referrer=searchResults
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