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Considere que o ar se comporte como gás de Van der Walls (a = 0,14 Pa.m6. mol-2 e b = 32,1.10-6 m3.mol-1). Se o tanque possui um volume de 0,1 m³ e contém 4 mols de ar à 10°C em seu interior, determine a pressão no interior do tanque nessas condições.

Sagot :

Resposta:

A pressão procurada é 94016.004Pa

Explicação:

Considerando que o gás no ar se comporta como um gás de Van der Walls. O modelo de gás ideal assume que o gás ocupa um volume muito grande e as moléculas estão muito distantes. A equação de estado de van der Walls fornece uma aproximação ao comportamento real dos gases, incluindo correções para o tamanho finito das moléculas e os efeitos das forças intermoleculares. Sua fórmula é:                                    

Onde P é a pressão em pascal Pa, n é o número de mols, a e b são diferentes constantes positivas para cada substância, V é o volume em metros cúbicos, R é uma constante cujo valor é 8,31J/molK e T é a temperatura em Kelvin.

Agora P a pressão desejada para isso devemos converter os graus Celsius para Kelvin.

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