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No preparo de soluções, os erros mais comuns são fruto do uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza.
A concentração suposta é aquela que se espera encontrar. É que determinamos para tal experimento, já a concentração real é aquela que de fato vamos encontrar.
A concentração em mol/L (M) é também muito conhecida como Concentração Molar.
Quando falamos de concentração estamos nos referindo à quantidade de soluto em determinado solvente, para que os valores reais e supostas sejam iguais deve-se haver precisão na adição.
Ao adicionar uma quantidade de soluto menor do que a massa estabelecida, os erros podem estar ligados à perda de reagente durante a transferência, por falta de calibração da balança ou uso de reagentes contaminados.
Com relação à quantidade de solvente, pode-se ocorrer o erro de paralaxe definido como um erro na leitura do menisco para identificar o volume da solução, o que pode deixar a quantidade de solvente maior ou menor.
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