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A alternativa correta para a fração molar em um composto de 5g de NaCl em 25 g de H2O é a letra A, 0,058.
Tomando as massas atômicas:
H=1
O=16
Na= 23
Cl=35,5
Para calcular, por fim, a fração molar do NaCl, devemos dividir a sua concentração molar pelo total do composto.
x1 = n1 / total
x1= 0,085 / 1,474
x1= 0,058
Alternativas:
A) 0,058
B) 0,942
C) 0,471
D) 0,094
E) 1,112
A massa molar do composto é a soma da massa atômica de seus componentes, então:
A massa molar do NaCl será 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
A Massa molar do H2O será 1 x 2 + 16 = 18 g/mol
Isso quer dizer que em cada 1 mol destas substâncias existem:
NaCl ------ 58,5 g
H2O --------- 18 g
Já que nossa substância tem 5g de NaCl, quanto terá em mols?
X1 = 5 / 58,5
X1 = 0,085 mols
Já que nossa substância tem 25g de H2O, quanto terá em mols?
X2 = 25 / 18
X2 = 1,389
Soma número de mols = 0,085 + 1,389 = 1,474 mols
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