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Quantos mols de ácido clorídrico (hcl) são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio (nacl), conforme a reação hcl naoh -------- nacl h2o?.

Sagot :

Allan0505idn

Após a realização dos cálculos vimos que precisamos de 14,6g de ácido clorídrico para produzir 23,4g de cloreto de sódio.

Essa reação estequiométrica já está balanceada, para resolvermos precisamos saber a massa molar do cloro, do hidrogênio e do sódio. Esses dados estão em qualquer tabela periódica, é a massa atômica.

Cloro possui uma massa molar de 35,5g;

Sódio possui massa de 23g;

O hidrogênio possui massa de 1g.

Então, ao olharmos para a equação vemos que 1g de hidrogênio com 35,5g de cloro (os dois formam ácido clorídrico) produz 58,5g de cloreto de sódio. Tivemos esse valor somando as massas do cloro com o sódio.

Como queremos saber quantos gramas de são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio, basta utilizarmos regra de 3.

[tex]\dfrac{36,5}{x} \large \text{$\searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!$}\normalsize= \dfrac{58,5}{23,4}[/tex]

Agora basta resolvermos.

[tex]58,5x=36,5\cdot23,4\\58,5x=854,1\\x=\frac{854,1}{58,5} =\boxed{14,6g}[/tex]

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