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Após a realização dos cálculos vimos que precisamos de 14,6g de ácido clorídrico para produzir 23,4g de cloreto de sódio.
Essa reação estequiométrica já está balanceada, para resolvermos precisamos saber a massa molar do cloro, do hidrogênio e do sódio. Esses dados estão em qualquer tabela periódica, é a massa atômica.
Cloro possui uma massa molar de 35,5g;
Sódio possui massa de 23g;
O hidrogênio possui massa de 1g.
Então, ao olharmos para a equação vemos que 1g de hidrogênio com 35,5g de cloro (os dois formam ácido clorídrico) produz 58,5g de cloreto de sódio. Tivemos esse valor somando as massas do cloro com o sódio.
Como queremos saber quantos gramas de são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio, basta utilizarmos regra de 3.
[tex]\dfrac{36,5}{x} \large \text{$\searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!$}\normalsize= \dfrac{58,5}{23,4}[/tex]
Agora basta resolvermos.
[tex]58,5x=36,5\cdot23,4\\58,5x=854,1\\x=\frac{854,1}{58,5} =\boxed{14,6g}[/tex]
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