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Precisamos de 35,6g de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio para produzir 28,4g de sulfato de sódio.
A equação não está balanceada, por isso teremos que balancear.
[tex]H_2SO_4 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O\\H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O[/tex]
Agora que fizemos isso vamos ter que saber qual a massa atômica de cada elemento que está nessa equação. Podemos achar esse valor em qualquer tabela periódica.
Hidrogênio possui massa de 1g;
Enxofre possui massa de 32g;
Oxigênio possui massa de 16g;
Sódio possui massa de 23g.
A questão pede para respondermos quanto gramas de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido sulfúrico (H2SO4) são necessárias para produzir 28,4g de sulfato de sódio (Na2SO4).
Primeiro vamos ver quantos mols usamos de NaOH e H2SO4 para produzir Na2SO4, também vamos saber quantos mols o sulfato de sódio possui. Isso é simples, basta a gente somar o valor das massas atômicas de cada átomo das moléculas.
[tex]2NaOH\: e\: H_2SO_4 = 46+32+2+2+32+64=\boxed{178}[/tex]
[tex]Na_2SO_4=46+32+64=\boxed{142}[/tex]
178g produzem 142. Para sabermos quantos 28,4g produzem vamos usar regra de 3.
[tex]\dfrac{178g}{x} \large \text{$\searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!$}\normalsize= \dfrac{142g}{28,4}[/tex]
Agora só resolver:
[tex]142x=178\cdot28,4\\178x=5.055,2\\x=\frac{5.055,2}{142}=\boxed{35,6g}[/tex]
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