Dados
m(NaCℓ)= 16 g
MM(NaCℓ)= 58 g/mol
V= 2 ℓ = 2000 mℓ
A. Qual é o soluto?
- NaCℓ
B. Qual é o solvente?
- água
C. Qual a massa do soluto?
16 g
D. Qual é o volume da solução?
2 ℓ
E. Calcule a concentração em g/L.
Concentração comum ou concentração em massa
Aplicar:
[tex]C= \dfrac{m_1}{V}[/tex] onde C= concentração (g/mℓ ou g/ℓ), m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (ℓ ou mℓ)
[tex]C=\dfrac{16~g}{2~\ell} \\ \\ \\ C= 8~g/\ell[/tex]
F. Calcule o número de mols presentes na solução.
[tex]n=\dfrac{m_1}{MM} \\ \\ \\ n=\dfrac{16~g}{58~g/mo\ell} \\ \\ \\ n=0,276~mo\ell[/tex]
G. Calcule a concentração em mol/ℓ.
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)
Aplicar
Relação entre Concentração comum e molaridade
[tex]C= M\times MM_1[/tex] onde C= concentração comum (g/ℓ), M= molaridade da solução (mol/ℓ), MM1= massa molar do soluto (g/moℓ)
[tex]M=\dfrac{8~g/\ell}{58~g/mol} \\ \\ \\ M=0,13~mo\ell/\ell[/tex]
H. Calcule a porcentagem da solução.
% Peso por Volume (m/v) - gramas de soluto em 100 mℓ de solução
Aplicar [tex]P=\dfrac{100\times m_1}{V}[/tex] onde P= concentração %, m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (mℓ)
[tex]P=\dfrac{100\times16~g}{2000~m\ell} \\ \\ \\ P= \dfrac{1600}{2000} \\ \\ \\ P= 0,8\%[/tex]
I. Como você faria para tornar a solução mais concentrada?
- aumentaria a massa do soluto;
J. Como você faria para tornar a solução mais diluída?
- aumentaria o volume do solvente.
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