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Um gás ideal ocupa um volume de 20l, quando passa a ser submetido a uma pressão de 4 atm, de modo que sua temperatura permanece constante, enquanto o seu volume e triplicado, Calcule a pressão final desse gas depois de ter passado por essa transformação

Sagot :

Fmpontes93idn

Resposta:

Dados:

[tex]V_0 = 20\,\,l;\\\\p_0 = 4\,\,atm;\\\\V_f = 3\cdot V_0 = 60\,\,l;\\\\T_0 = Tf.[/tex]

Haja vista que se trata de um gás ideal, temos:

[tex]\frac{p_0\cdot V_0}{p_f\cdot V_f} = \frac{n\cdot R\cdot T_0}{n\cdot R\cdot T_f}\\\\\Leftrightarrow p_0\cdot V_0 = p_f\cdot V_f\\\\\Leftrightarrow 4\cdot 20 = p_f\cdot 60\\\\\Leftrightarrow p_f = \frac{4\cdot 20}{60}\\\\\Leftrightarrow \boxed{p_f = \frac{4}{3} \approx 1,33\,\,atm.}[/tex]

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