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1- Calcule a quantidade de ácido necessária para ´reparar 1 L de uma solução 0,4 M de HNO3 (ácido nítrico), sabendo que a pureza desse ácido é de 88%. Sabendo que a densidade do ácido é de 1,51 g/ml.

Sagot :

Resposta:V aliq=18,96 ml

Explicação:

V1=1 l,C=0,4 mol/L,MM=63 g/mol,POT(%)=88%,D=1,51 g/ml,d=/,m=?,V aliq=?

d=D.POT(%)/100

d=1,51.88/100

d=132,88/100

d=1,3288 g/ml

C=m/MM.V(L)

0,4=m/63.1

m=0,4.63.1

m=25,5 g

d=m/V aliq

1,3288=25,5/V aliq

V aliq=25,5/1,3288

V aliq=18,96 ml

        ou

C=D.POT(%).V aliq/100/MM.V(L)

0,4=1,51.88.V aliq/100/63.1

0,4=132,88.V aliq/100/63

0,4=132,88.V aliq/6300

132,88.V aliq=0,4.6300

132,88.V aliq=2520

V aliq=2520/132,88

V aliq=18,96 ml

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