Aplicando as Regras relativas aos tipos de reações químicas, podemos deduzir que:
a) C(s) + H₂O(v) → CO(g) + H2(g) H = +31, 4 kcal
- reação endotérmica
b) HNO₃(ℓ) + NaOH(s) → NaNO₃(s) + H₂O(ℓ) H = - 13,69 kcal
- reação exotérmica
c) S(ℓ) + O₂(g) → SO₂(g) + 71kcal
- reação exotérmica
Uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
Fique atento:
A energia envolvida pode ser representada de duas formas:
- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);
- como variação de energia ‘ΔH’: ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);
Simplificando:
- com ΔH: + endo / - exo ou (ΔH > 0 = endo / ΔH < 0 = exo)
- sem ΔH: + exo / - endo
Ex
CO₂(g) + H₂(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H₂O(g) = ==> endotérmica
CO₂(g) + H₂(g) → CO(g) + 6 H₂O(g) - 122,8 kJ ==> endotérmica
H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(ℓ) + 285,5 kJ ==> exotérmica
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