Executados os cálculos necessários concluímos que o número de átomos de carbono no risco é de n= 2,5 x 10²¹ átomos.
Dados
mol(C)= 6 x 10²³ átomos
MM(C)= 12 g/mol ==> mol= 12 g
m(graf/C)= 5 x 10⁻² g
- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de átomos de carbono contém 6,02 * 10²³ átomos, então:
Regra de três
[tex]12~g(C)----6\times10^{23}~ \~atomos\\ 5\times10^{-2}~g(C) --~~n\\ \\ \\ n=\dfrac{6\times10^{23}~g\times5\times10^{-2}~g}{12~g} \\ \\ \\ n=\dfrac{30\times10^{21} }{12} \\ \\ \\ n=2,5\times10^{21} ~\~atomos[/tex]
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