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Considere o equilibrio quimico abaixo:? H2(g) + I2(g) <-> 2HI(g) Kc= 100 a 300ºC Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2mol de H2(g), 2mol de I2(g), 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC. Quando o equilibrio for atingido, a concentração das especies quimicas será?

 

ajudaaa por favor urgente

 

 

Sagot :

Fernandomartinhagoidn

seguinte.. a estequiometria da reação é 1:1:2 porém de inicio vc vai trabalhar com a concentração que ele deu, que é 2 mol de cada reagente e 2 mol do produto.

 

para fazer este calculo de Kc vc vai ter que montar uma tabela da reação:

 

 

                          H2(g)  +  I2(g)  <----->  2 HI(g)

inicio                2mol       2mol               2mol              (obs: trabalhar com o que ele deu no exerc)

gasta                   x             x                      -----

forma                ------       ------                 2+2x

equilibrio        2-x            2-x                   2+2x

  

 

Kc=[produto]              100=[ 2+2x]^2     (eleva ao quadrado)

       [reagente]                     [2-x].[2-x]    

 

a partir de agora é matemática básica.

 

fica assim: 

tirando a raiz dos dois lados..

 

10 = 2+2x    --->   20-10x=2+2x  ----> 18=12x   -----> x=3   ----> x=1,5

         2-x                                                                                 2

 

 

x vale 1,5.. substitundo na tabela vai ficar 1/2 mol pro H2, 1/2 mol pro I2 e 5 mol pro HI...

 

 

ps: tentei ser o mais simples possivel, pq é ruim digitar aki hasdfisfhi

espero que tenha ajudado!

       

Marigiorgianiidn

O equilíbrio químico é:

H2(g) + I2(g) <-----> 2HI(g)   Kc = 100 a 300ºC

Primeiro podemos ver que a reação está balanceada.

Os coeficientes estequiométricos são, então, 1:1:2.

Porém vamos trabalhar com a concentração do enunciado, que é:

2 mol de H2(g), 2 mol de I2(g), 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC.

Para isso vamos criar a tabela da reação:

 

                         H2(g)  +  I2(g)  <----->  2 HI(g)

Início                2mol       2mol               2mol    

Gasta                   x             x                      -----

Forma                ------       ------                 2+2x

Equilíbrio        2-x            2-x                   2+2x

Kc=[produto]         100=[ 2+2x]^2     (eleva ao quadrado)

       [reagente]             [2-x].[2-x]    

  Agora basta calcular:

10 = 2+2x    --->   20-10x=2+2x  ----> 18=12x   -----> x=3   ----> x=1,5

        2-x                                                                                 2

X = 1,5. Substituindo na tabela vai ficar 1/2 mol pro H2, 1/2 mol pro I2 e 5 moles pro HI.

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