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Sagot :
Levando em consideração os conceitos de óxi-redução e executados os procedimentos podemos encontrar as seguintes respostas para as questões:
a) C + ¹/2 O₂ → CO
- o C passou do NOx= 0 (C) para o NOx= +2 (CO), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, é o agente redutor;
- o O passou do NOx= 0 (O₂) para o NOx= -2 (CO), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, é o agente oxidante;
b) CO + Fe₂O₃ → 2 FeO + CO₂
- o C passou do NOx= +2 (CO) para o NOx= +4 (CO₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o CO é o agente redutor;
- o Fe passou do NOx= +3 (Fe₂O₃) para o NOx= +2 (FeO), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o Fe₂O₃ é o agente oxidante;
c) FeO + CO → Fe + CO₂
- o Fe passou do NOx= +2 (FeO) para o NOx= 0 (Fe), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o FeO é o agente oxidante;
- o C passou do NOx= +2 (CO) para o NOx= +4 (CO₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o CO é o agente redutor;
d) 1 HIO₃ + 5 HI → 3 I₂ + 3 H₂O
- o I passou do NOx= +5 (HIO₃) para o NOx= 0 (I₂), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o HIO₃ é o agente oxidante;
- o I passou do NOx= -1 (HI) para o NOx= 0 (I₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o HI é o agente redutor;
e) C + 4 HNO₃ → CO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O
- o C passou do NOx= 0 (C) para o NOx= +4 (CO₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o C é o agente redutor;
- o N passou do NOx=+5 (HNO₃) para o NOx= +4 (NO₂), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o HI é o agente oxidante;
f) 2 KMnO₄ + 16 HCℓ → 2 KCℓ +2 MnCℓ₂ + 8 H₂O + 5 Cℓ₂
- o Mn passou do NOx= +7 (KMnO₄) para o NOx= +2 (MnCℓ₂ ), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o KMnO₄ é o agente oxidante;
- o Cℓ passou do NOx=-1 (HCℓ) para o NOx= 0 (Cℓ₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o HCℓ é o agente redutor;
g) 3 KCℓO₃ + H₂SO₄ → KCℓO₄ + 2 CℓO₂ + K₂SO₄ + H₂O
- o Cℓ passou do NOx= +5 (KCℓO₃) para o NOx= +7 (KCℓO₄), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o KCℓO₃ é o agente redutor;
- o Cℓ passou do NOx= +5 (KCℓO₃) para o NOx= +3 (CℓO₂), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o KCℓO₃ é o agente oxidante;
- esta é uma reação de auto-redox;
h) Cü + 4 HNO3 → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O
- o Cü passou do NOx= 0 (Cu) para o NOx= +2 [Cu(NO₃)₂], aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o Cu(NO₃)₂ é o agente redutor;
- o N passou do NOx= +5 (HNO3) para o NOx= +4 (NO₂), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o HNO3 é o agente oxidante;
i) 3 Ag₂S + 2 Aℓ +2 NaOH + 2 H₂O → 6 Ag + 3 H₂S + 2 NaAℓO₂
- a Ag passou do NOx= +2 (Ag₂S) para o NOx= 0 (Ag), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o Ag₂S é o agente oxidante;
- o Aℓ passou do NOx= 0 (Aℓ) para o NOx= +3 (NaAℓO₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o NaAℓO₂ é o agente redutor;
j) 3 Hg + 8 HNO3 → 3 Hg(NO3)2 + 4 H₂O +2 NO
- o Hg passou do NOx= 0 (Hg) para o NOx= +2 [Hg(NO₃)₂], aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o Hg(NO₃)₂ é o agente redutor;
- o N passou do NOx= +5 (HNO3) para o NOx= +2 (NO), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o HNO3 é o agente oxidante;
- oxidante é a substância em que pelo menos um de seus átomos sofre redução, isto é, recebe elétrons e tem seu NOx diminuído;
- redutor é a substância em que pelo menos um de seus átomos sofre oxidação, isto é, cede elétrons e tem seu NOx aumentado;
- para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
Ex:
Na₂S₂O₃
2Na + 2S + 3O = 0
2*1 + 2S + 3*(-2) = 0
+2 + 2S - 6 = 0
2S - 4 = 0
2S= 4
S= 4 ÷ 2
S= +2
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