Olá!
Vamos analisar as afirmações:
I. CORRETA: Temos que soluções acidas possuem uma escala de pH que vai de 0 a 7. Assim, como a solução A possui pH = 3,0, podemos afirmar que ela é acida.
II. INCORRETA: Temos que soluções básicas possuem uma escala de pH que vai de 7 a 14. Assim, como a solução A possui pH = 5,0 e baseado no que foi exposto na afirmação anterior, podemos afirmar que ela é acida e não básica.
III. CORRETA: O pH é definido como - log da concentração molar de íons hidrogênio na solução. Assim, teremos que:
Solução A
[tex]3,0 = - log [H^{+}][/tex]
[tex]H^{+}] = 1x10^{-3} mol/L[/tex]
Solução B
[tex]5,0 = - log [H^{+}][/tex]
[tex]H^{+}] = 1x10^{-5} mol/L[/tex]
Como ambas as soluções possuem o mesmo volume, teremos que ao mistura-las, o volume será o dobro, assim, a molaridade passará a ser:
[tex]M = \frac{1x10^{-3}}{2} + \frac{1x10^{-5}}{2}[/tex]
[tex]M = 5x10^{-4} + 5x10^{-6} = 5,05x10^{-4}[/tex]
Logo, o pH dessa nova solução será de 3,29, sendo ainda ácido.
Assim, as afirmativas corretas são as I e II, sendo a alternativa B a correta.
Espero ter ajudado!
