Aplicando os conceiyos e regras da entalpia e efetuados os cálculos verificamos que a entalpia de combustão do acetileno é 54 Kj/mol
Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
Dados
∆Hf(CO₂) = -94 Kj
∆Hf(H₂O)= - 68 Kj
∆Hcomb(C₂H₂)= -310 Kj
Equação química balanceada
C₂H₂(g) + ⁵/₂ O₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂O(ℓ) ∆H= -310 Kj
- pela Lei de Hess
ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)
∆Hcomb = 2* ∆Hf(CO₂) + ∆Hf(H₂O) - ∆Hf(C₂H₂)
-310 = 2 (-94) + (-68) - ∆Hf(C₂H₂)
∆ Hf(C₂H₂) = +310 - 188 - 68
∆ Hf(C₂H₂) = 54 Kj/mol
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