A questão trata de concentração de solução
Efetuados os cálculos verificamos que:
a) a cor do indicador é vermelha
b) a concentração do [OH⁻]= 0,0001 mol/L
Concentração química de uma substância é a relação entre a quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente.
Lembre que a concentração (em qualquer unidade) é válida para qualquer quantidade da solução, independente da massa e do volume;
Dados
a)
Cor= ?
Kw = 1 x 10⁻¹⁴
[H⁺] = 0,01 mol/L ==> [H⁺] = 1 x 10⁻²
- concentração de [H₃O⁺] da água
Kw= [H₃O⁺] * [OH⁻] = 1 * 10⁻¹⁴
[H₃O⁺]= 1 * 10⁻⁷
- concentração total de [H3O+] da solução
[H₃O⁺]= [H₃O⁺](água) + [H₃O⁺](solução)
[tex][H_{3} O^{+} ]=1\times10^{-7} + 1\times10^{-2} \\ \\ ~[H_{3} O^{+} ]=0,00001\times10^{-2} +1\times10^{-2} \\ \\~ [H_{3} O^{+} ]=1,00001\times10^{-2} ~mo\ell/L[/tex]
- cálculo do pH
[tex]pH= -log[H^{+}] \\ \\ pH=-log1,00001\times10^{-2} \\ \\ pH= 2-4,34\times10^{-6} \\ \\pH=1,99999[/tex]
- consultando a Tabela vemos que no pH= 1,99 a cor é vermelha;
b)
[OH⁻]= ? mol/L
cor= violeta ==> pH= 10
- cálculo do pOH
- como pH + pOH= 14
[tex]pOH= 14- pH\\ \\ pOH= 14-10\\ \\ pOH= 4[/tex]
- cálculo da concentração de [OH⁻]
[tex][OH^{-} ]=10^{-pOH} \\ \\~ [OH^{-} ]=10^{-4} \\ \\ ~[OH^{-} ]=0,0001~mo\ell/L[/tex]
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