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Aplicando as Regras para o cálculo da entalpia de uma reação química
concluímos que a entalpia da reação dada é ΔH= -48 Kcal;
Dados
C₂H₅OH + ¹/₂ O₂ → CH₃CHO + H₂O
- reações intermediárias
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O ΔH= -327 Kcal
CH₃CHO + ⁵/₂ O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O ΔH= -279 Kcal
- organizar as equações para termos o C₂H₅OH no 1º membro (reagente);
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O ΔH= -327 Kcal
[tex]C_2H_5OH+3~O_2~ \rightarrow~~ \big/\mkern -27mu2~CO_2+3~H_2O~~\Delta~H= -327~Kcal \\ \\~~~~ \big/\mkern -23mu2~CO_2 + 2~H_2O \rightarrow CH_3CHO+\frac{5}{2} ~O_2 ~~ \Delta~H= +279~Kcal (invertida, inclusive~o~sinal~ do~\Delta~H) \\ \\- -----------------------(somando) \\ \\ C_2H_5OH + \frac{1}{2} ~O_2 \rightarrow~~ CH_3CHO + H_2O \\ \\ \Delta~H= -327 +279 \\ \\ \Delta~H= -48~Kcal[/tex]
Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
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