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✅ A quantidade de carbonato de sódio (Na₂CO₃) que se forma ao decompor 4,2 kg de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é mais ou menos 2,79 kg.
Se eu quiser descobrir quanto carbonato de sódio (Na₂CO₃) vou obter a partir de 4,2 kg de bicarbonato de sódio (NaHCO₃), preciso resolver alguns probleminhas de química.
Vamos começar balanceando a equação química da decomposição do bicarbonato de sódio:
[tex]\large\text{\[ 2 \text{NaHCO}_3 (s) \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 (s) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (g) \]}[/tex]
Em seguida, calcula-se a massa molar do NaHCO₃:
Na = 23 u
H = 1 u
C = 12 u
O₃ = 3 × 16 u = 48 u
Massa molar do NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol
Depois, vamos calcular a massa molar do Na₂CO₃:
Na₂ = 2 × 23 u = 46 u
C = 12 u
O₃ = 3 × 16 u = 48 u
Massa molar do Na₂CO₃ = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol
Se seguirmos a equação equilibrada, sabemos que 2 mols de NaHCO₃ geram 1 mol de Na₂CO₃. Portanto, se quisermos calcular a massa de Na₂CO₃ produzida a partir de 4,2 kg de NaHCO₃...
Então vamos Converter 4,2 kg de NaHCO₃ para gramas: 4,2 kg = 4200 g
Depois vamos calcular a quantidade de mols de NaHCO₃:
[tex]\Large\text{\[ \dfrac{4200 \text{ g}}{84 \text{ g/mol}} = 50 \text{ mols de NaHCO₃} \]}[/tex]
Sabemos que 2 mols de NaHCO₃ produzem 1 mol de Na₂CO₃:
[tex]\Large\text{\[ 50 \text{ mols de NaHCO₃} \rightarrow \dfrac{50}{2} = 25 \text{ mols de Na₂CO₃} \]}[/tex]
Vamos então calcular a massa de Na₂CO₃ produzida:
[tex]\Large\text{\[ 25\text{ mols de Na₂CO₃}\times 106 \text{ g/mol} = 2650 \text{ g} \]}[/tex]
Por fim vamos converter gramas de Na₂CO₃ para quilogramas:
[tex]\Large\text{\[ 2650\text{ g} = 2,79\text{ kg} \]}[/tex]
Resumindo, ao decompormos 4,2 kg de bicarbonato de sódio, são produzidos mais ou menos 2,79 kg de carbonato de sódio.
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