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Sagot :
Resposta:
Quando um elétron em um átomo de hidrogênio decresce de nível de energia, ele se move para um estado de energia mais baixo. As consequências principais desse decréscimo incluem:
1. Emissão de Radiação: O elétron libera a energia correspondente à diferença entre os dois níveis na forma de um fóton de luz. A energia do fóton emitido é dada pela fórmula (E = h\nu), onde (h) é a constante de Planck e (nu) é a frequência do fóton.
2. Transição de Nível de Energia: O elétron transita de um nível de energia mais alto para um mais baixo. No átomo de hidrogênio, esses níveis são quantizados e específicos, resultando em um espectro de emissão característico com linhas bem definidas (como as da série de Balmer no espectro visível).
3. Estabilidade do Átomo: O átomo de hidrogênio torna-se mais estável, pois estados de energia mais baixos são mais estáveis em comparação com estados de energia mais altos.
Essas transições e a emissão de fótons associada são fundamentais para a compreensão da espectroscopia atômica, que é usada para identificar elementos e estudar suas propriedades em diversas áreas da ciência.
Explicação:
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