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Se misturarmos uma solução 1 com 260ml de NaOH com outra solução 2 com 150ml de NaOH a 0,3 mol/L, teremos uma solução final. Qual será a molaridade da solução?

dados:
M1= ?
V1= 260ml
M2= 0,3
V2= 150ml
Mf= m1+0,3
Vf= 410ml​

Sagot :

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Para determinar a molaridade (Mf) da solução final após misturar as duas soluções de NaOH, podemos seguir os seguintes passos:

1. Cálculo da Quantidade de Substância (mol) em cada solução:

* Solução 1:

* Quantidade de NaOH (mol) = Molaridade (M1) * Volume (V1)

* mol1 = M1 * 0.26 L

* Solução 2:

* Quantidade de NaOH (mol) = Molaridade (M2) * Volume (V2)

* mol2 = 0.3 mol/L * 0.15 L = 0.045 mol

2. Cálculo da Quantidade Total de Substância (mol) na solução final:

* Quantidade total de NaOH (mol) = mol1 + mol2

* mol_total = M1 * 0.26 L + 0.045 mol

3. Cálculo da Molaridade Final (Mf):

* Molaridade final (Mf) = Quantidade total de substância (mol_total) / Volume final (Vf)

* Mf = (M1 * 0.26 L + 0.045 mol) / 0.41 L

4. Resolução da equação:

* Para encontrar o valor de M1, precisamos resolver a equação acima. Como a equação contém uma variável desconhecida (M1) e não podemos isolá-la diretamente, podemos utilizar métodos numéricos para encontrar a solução aproximada.

5. Solução utilizando métodos numéricos:

* Uma das ferramentas disponíveis para resolver equações não lineares é o método de Newton-Raphson. Este método iterativo aproxima a solução da equação através de sucessivas aproximações.

6. Interpretação do resultado:

* O valor de M1 obtido através do método numérico representa a molaridade da solução 1.

* Com o valor de M1, podemos calcular a molaridade final (Mf) da solução após a mistura.

Observações:

* A precisão do resultado depende da precisão dos valores iniciais e do número de iterações utilizadas no método numérico.

* É importante verificar se a solução final obtida está dentro dos limites de solubilidade do NaOH em água.

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