Na química, a tabela periódica é uma ferramenta fundamental para entender as propriedades e comportamentos dos elementos. Cada elemento possui um número atômico específico que determina sua posição na tabela, bem como suas características químicas e físicas. Considere os elementos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente. Esses números nos fornecem informações cruciais sobre a estrutura eletrônica de cada elemento e sua reatividade. Por exemplo, o elemento com número atômico 20 pertence a um grupo conhecido por sua tendência a perder elétrons, enquanto o elemento com número atômico 35 tem uma forte tendência a ganhar elétrons. A combinação desses elementos resulta na formação de compostos com propriedades específicas, que são previsíveis com base na posição dos elementos na tabela periódica. Para explorar essas propriedades, vamos analisar os elementos A e B em termos de sua posição na tabela periódica, a fórmula do composto que formam e o tipo de ligação que estabelecem. Com isso, podemos compreender melhor a química envolvida e as forças que regem a formação de compostos. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. Responda: a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos e indique qual o grupo (família) e periodo esses elementos pertencem. c) Explique como se formará o composto resultante da combinação entre os elementos A e B. Inclua a fórmula química do composto e a razão pela qual essa fórmula é determinada. d) Descreva o tipo de ligação química que ocorrerá entre os elementos A e B no composto formado. Explique o processo de transferência de elétrons e a formação dos íons envolvidos. *