Efetuado o procedimento vemos que nenhum dos íons tem a configuração [Ne] 3s² 3p¹
Alternativa ???
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- a distribuição eletrônica apresenta a organização dos elétrons que circulam ao redor do núcleo atômico, em relação a níveis ou camadas de energia;
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
a) Na⁺
Distribuição do átomo neutro:
₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu a camada 3
₁₁Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶
b) Mg²⁺
Distribuição do átomo neutro:
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 3
₁₂Mg⁺²: 1s² 2s² 2p⁶
c) Aℓ³⁺
Distribuição do átomo neutro:
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 3:
₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶
d) Cℓ¹⁻
Distribuição do átomo neutro:
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- o ânion recebeu 1 elétron, entrou no subnível 3p
₁₇Cℓ⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
e) Se²⁻
Distribuição do átomo neutro:
₃₄Se: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
- o átomo recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 4p
₃₄Se⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
- observe que nenhum dos íons tem como última camada 3s² 3p¹
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