A primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro no estado gasoso, convertendo-o em um cátion com uma carga de +1. Ela é medida em unidades de energia por mol de átomos.
Vamos comparar a primeira energia de ionização do lítio (Li), com número atômico 3, e do mercúrio (Hg), com número atômico 80.
Lítio (Li):
Número atômico (Z): 3
Configuração eletrônica: 1s² 2s¹
O elétron removido está em um subnível s, especificamente no orbital 2s.
Portanto, a primeira energia de ionização do lítio é relativamente baixa, pois estamos removendo um elétron de um subnível relativamente próximo ao núcleo.
Mercúrio (Hg):
Número atômico (Z): 80
Configuração eletrônica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²
O elétron removido estará nos subníveis 6s, 5d ou 4f, que são mais distantes do núcleo em comparação com o lítio.
A primeira energia de ionização do mercúrio será consideravelmente maior do que a do lítio, devido à maior distância média do elétron ao núcleo e à blindagem eficaz parcial dos elétrons mais internos.
Portanto, podemos esperar que a primeira energia de ionização do mercúrio (Hg) seja significativamente maior do que a do lítio (Li), devido à configuração eletrônica mais complexa e ao aumento da distância média entre o elétron de valência e o núcleo.
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