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O sulfato de tetraminocobre (II) é um sal utilizado na coloração de tecidos e também como pesticida. Os cristais desse sal decompõem-se, mesmo em temperaturas baixas. Sabendo que esse sal tem a fórmula [Cu(NH3)4]SO4, o número de oxidação do metal central é: Alternativas:
a) +2.
b) +3.
c) +4.
d) +5.
e) +6.

Sagot :

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Resposta:

Explicação:

## Desvendando o Número de Oxidação do Cobre no Sulfato de Tetraminocobre (II)!

O sulfato de tetraminocobre (II), com a fórmula intrigante **[Cu(NH3)4]SO4**, é um sal que nos presenteia com cores vibrantes para tecidos e também atua como um implacável pesticida. Mas, o que o torna realmente especial é a sua **instabilidade**, que faz com que seus cristais se decomponham até mesmo em temperaturas frias.

Para desvendar os segredos desse composto, vamos embarcar em uma jornada empolgante para determinar o **número de oxidação (N.O.) do cobre (Cu)**, o maestro dessa orquestra molecular.

**1. Analisando os Ions:**

* **Cu(NH3)4²⁺:** Perceba que o complexo **Cu(NH3)4²⁺** carrega uma carga positiva **+2**.

* **SO4²⁻:** Já o ânion sulfato, **SO4²⁻**, contribui com **-2** para a carga total.

**2. Montando a Equação:**

Agora, vamos somar as cargas de cada íon para encontrar a carga total do composto:

```

Carga total = Carga do Cu(NH3)4²⁺ + Carga do SO4²⁻

```

```

Carga total = +2 + (-2)

```

```

Carga total = 0

```

**3. O Equilíbrio Eletroquímico:**

Como o composto é **neutro**, a soma das cargas dos íons deve ser **zero**. Isso significa que o N.O. do cobre deve **compensar** a carga do complexo **Cu(NH3)4²⁺**.

**4. Revelando o Número de Oxidação do Cobre:**

O N.O. do cobre (Cu) é **+2**.

**5. Chegamos à Resposta Correta!:**

Portanto, a alternativa correta é a **a) +2**. O cobre, nesse fascinante composto, ostenta um N.O. de **+2**, regendo a química com maestria.

**6. Desvendando a Instabilidade:**

A instabilidade do sulfato de tetraminocobre (II) pode ser explicada por diversos fatores, como **deformações na estrutura do complexo** ou **interações intermoleculares fracas**. Mas essa é uma história para outro dia!

**7. Mergulhando Mais Afundo:**

Se você deseja explorar ainda mais os mistérios do N.O., recomendo consultar livros de química inorgânica ou buscar materiais online de qualidade. A jornada pelo conhecimento nunca termina!

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