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Sabendo que o valor de Ka do ácido acético é igual a 1,8x10–⁵ a 25ºC qual é o valor de Kb da base conjugada do mesmo?

Sabendo Que O Valor De Ka Do Ácido Acético É Igual A 18x10 A 25ºC Qual É O Valor De Kb Da Base Conjugada Do Mesmo class=

Sagot :

Andersonbrunod72idn

Resposta:

Para encontrar o valor de Kb da base conjugada do ácido acético, que é o acetato (CH₃COO⁻), podemos utilizar a relação entre Ka e Kb:

Ka * Kb = Kw

Onde Kw é o produto iônico da água, que a 25ºC é igual a 1,0x10⁻¹⁴.

Substituindo os valores conhecidos na equação, temos:

1,8x10⁻⁵ * Kb = 1,0x10⁻¹⁴

Kb = 1,0x10⁻¹⁴ / 1,8x10⁻⁵

Kb = 5,56x10⁻¹⁰

Portanto, o valor de Kb da base conjugada do ácido acético (acetato) é igual a 5,56x10⁻¹⁰ a 25ºC.

MaxMSantos022idn

Resposta:

   [tex]Kb = 5,6 * 10^{-10}[/tex]

Explicação:

Para encontrar o valor de Kb da base conjugada do ácido acético, podemos usar a relação entre a constante de dissociação ácida (Ka) e a constante de dissociação básica (Kb) para um par ácido-base conjugado. Esta relação é dada pela seguinte equação:

Ka x Kb = Kw

onde Kw é o produto iônico da água. A 25°C, o valor de Kw é 1,0 x [tex]10^{-14}[/tex].

Dado que Ka do ácido acético é 1,8 x [tex]10^{-5}[/tex], podemos rearranjar a equação para resolver Kb:

[tex]Kb = \frac{Kw}{Ka}[/tex]

Substituindo os valores conhecidos:

Kb = [tex]\frac{1,0*10^{-14} }{1,8*10^{-5} }[/tex]

Calculando o valor de Kb:

Kb = [tex]\frac{1,0*10^{-14} }{1,8*10^{-5} }[/tex]

Dividimos os valores:

[tex]Kb = \frac{1,0}{1,8} * 10^{-14+5}[/tex]

[tex]Kb = 0,5556 * 10^{-9}[/tex]

Arredondando para duas casas decimais:

Kb ≈ 5,6 * [tex]10^{-9}[/tex]

Portanto, o valor de Kb da base conjugada do ácido acético é aproximadamente:

[tex]Kb = 5,6 * 10^{-10}[/tex]

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