Resposta:
[tex]Kb = 5,6 * 10^{-10}[/tex]
Explicação:
Para encontrar o valor de Kb da base conjugada do ácido acético, podemos usar a relação entre a constante de dissociação ácida (Ka) e a constante de dissociação básica (Kb) para um par ácido-base conjugado. Esta relação é dada pela seguinte equação:
Ka x Kb = Kw
onde Kw é o produto iônico da água. A 25°C, o valor de Kw é 1,0 x [tex]10^{-14}[/tex].
Dado que Ka do ácido acético é 1,8 x [tex]10^{-5}[/tex], podemos rearranjar a equação para resolver Kb:
[tex]Kb = \frac{Kw}{Ka}[/tex]
Substituindo os valores conhecidos:
Kb = [tex]\frac{1,0*10^{-14} }{1,8*10^{-5} }[/tex]
Calculando o valor de Kb:
Kb = [tex]\frac{1,0*10^{-14} }{1,8*10^{-5} }[/tex]
Dividimos os valores:
[tex]Kb = \frac{1,0}{1,8} * 10^{-14+5}[/tex]
[tex]Kb = 0,5556 * 10^{-9}[/tex]
Arredondando para duas casas decimais:
Kb ≈ 5,6 * [tex]10^{-9}[/tex]
Portanto, o valor de Kb da base conjugada do ácido acético é aproximadamente:
[tex]Kb = 5,6 * 10^{-10}[/tex]
